Manjoume

Chaaaa, quieres que te la hagan toda?

La Expo Futuro Novato UC es en Octubre. http://dsrd.uc.cl/orientadores-y-padres/vi...uturo-novato-uc

Subo el tema para que no se pierda, creo que es una buena recopilación de libros que usa cualquier estudiante de Química y Farmacia o cualquier carrera química/ biológica.

Yo también soy de la UC, en San Joaquín, en la librería que está frente a la biblioteca de reserva salen unos cartelitos que dice que tienes un 15% de descuento o era un 5% no recuerdo, creo que era 15%) en libros de la editorial UC.

Sep, es ese, todos los libros PSU de la UC son así, si tiene algún familiar o conocido que estudie en la UC que te los compre, porque tienen un descuento al comprarlos en las librerías de la U.

Internet está lleno de páginas para ello, un consejo es estudiarte de los libros del CEPECH, están muy bien estructurados y te dicen nombres de varios aniones que deberías saberte (sulfato, nitrato, persulfato, tiosianato, tiosulfto, nitrito, cianuro, etc). Otro, no sé si el Raymond Chang tenga referente a eso, ese libro de todos modos no es mucho de mi agrado, porque es un libro penca en ejercicios, pero para partir te serviría.

Mínimo deberías entregar el problema bien planteado y que los dato se entiendan, o por último sacar un screenshot al ejercicio, ese 1 al final no cacho de dónde sale.

Los factores unitarios si no me equivoco son esas multiplicaciones por 1, para transformar las unidades: 1. Te están preguntando por el volumen de la solución que tenga 0.0958 g. Para esto debes partir de tu enunciadol, que es la masa a calcular, ojo calcula el P.M primero (para la conversión de moles a masa) P.M NaCl = 35,45 + 23,00 = 58,45 g/ mol Ahora procedamos a calcular la cantidad de masa: Ahora, si quieres hacerlo por regal de 3 0,0958 g ---- > X 58,45 g ------ > 1 mol X = 1,639 x 10^-3 mol 1,639 x 10^-3 mol --- > X 0,163 mol ------------- > 1000 mL (1000 mL = 1 L) X = 10,056 mL 1. Te dejo el problema resuelto 2. Te dejo el problema resuelto y te lo compruebo con la ecuación de diluciones (bueno, en realidad es un balance de material). Edit, no apareció en la imagen que era el 0,3 multiplicado por Vf, con eso llegas a 400 mL. 3. Es el más complicado, al final debes trasnformar la concentración en porcentajes a molar y luego con ello calcular el número de moles en cada volumen tomado su respectiva solución de concentración dada y de eso dividir por el volumen final (resultante de la suma de ambos volumenes, 300 mLy 125 mL) y con ello obtener la concentración molar final. Y recuerda, se hacen clases particulares :hide:

Subo el tema para que no muera, avisar si algún link está malo.

1) un acido sulfurico concentrado tiene 96% p/p y su densidad es 1,785. Calcular la molaridad y normalidad del acido. ¿ que volumen de este acido se requiere para preparar 4,5 litros de una concentracion 2.5 N %pp = 96: 96 g H2SO4 en 100 g de Disolución P.M H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 16 x 4 P.M H2SO4 = 98 g/ mol n H2SO4 = m H2SO4/ P.M H2SO4 n H2SO4 = 96 g/ 98 g/ mol n H2SO4 = 0,9796 mol 100 g disolución ----> X 1,785 g disolución --> 1 mL X = 56,02 mL X = 0,0560 L M = n H2SO4/ Vol Disol L M = 0,9796 mol/ 0,0560 L M = 17,49 M N = M x f (f = nº de protones para el caso de ácidos, estás transformando a equivalentes) f = 2 (dos protones genera el H2SO4) N = 17,49 x 2 N = 34,98 Eq/ L o tbn puedes darle N Ci x Vi = Vf x Cf 34,98 N x Vi = 4,5 L x 2.5 N Vi = 0,3216 L Vi = 321,6 mL 2) una sustancia contiene 10gr de plata; 1,5 gr de nitrogeno y 4,5 gr de oxigeno. su masa molar es aproximadamente 180gr. determine la formula molecular exacta de este compuesto y su peso molecular exacto. a partir de él prepare 250 ml de solucion 1,7 ¿cuantos gramos del compuesto se necesitan? comente su resultado. P.A Ag = 107,868 g/ mol P.A N = 14,00 g/ mol P.A O = 16,00 g/ mol n Ag = 10 g/ 107,868 g/ mol n Ag = 0,0927 mol n N = 1,5 g/ 14 g/ mol n N = 0,1071 n O = 4,5 g/ 16 g/ mol n O = 0,28125 mol Ahora esa cantidad de moles debes dividirla por el menor número de moles calculado, que es el de Plata (Ag), 0,0927 mol, con ello tendrás la relación de la fórmula empírica: Ag(0,0927) N(0,1071) O(0,28125) Ag(0,0927/0,0927) N (0,1071/ 0,0927) O (0,28125/ 0,0927) Ag(1) N(1,16) O(3,034) 1,16 ~ 1 3,034 ~ 3 La fórmula Empírica es: AgNO3 Ahora calcula el PM de la fórmula empírica. P.M f.e = 107,868 + 14,00 + 16,00 x 3 P.M f.e = 169,868 g/ mol Ese P.M se lo divides al P.M de la fórmula molecular y te dará un número por el cual amplificar toda la fórmula empírica: r = P.M f.e/ P.M f.m r = 180/ 170 = 1,0588 ~ 1 Entonces la fórmula molecular y empírica era similar. La pregunta de la concentración no la puedo hacer, no dan unidades de cocentración (Molaridad, Molalidad, porcentajes, etc). 3) balancearla ecuacion y responder la siguiente pregunta: HCl + Ca ------> CaCl2 + H2 a HCl + b Ca ---> c CaCl2 + d H2 H: a = 2d Cl: a = 2 c Ca: b = c Si: c = 1 a = 2 d = 1 b = 1 Ordenando: a = 2 b = 1 c = 1 d = 1 2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2 2H = 2H 2Cl = 2Cl 1Ca = 1Ca Está equilibrada: 2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2 ¿que masa de CaCl2 se puede obtener si reaccionan 245gr de HCl con 386gr de Ca? P.A Ca = 40 g/ mol P.A Cl = 35,45 g/ mol P.A H = 1 g/ mol P.M HCl = 36,45 g/ mol P.M CaCl2 = 110,9 g/ mol n HCl = 245 g/ 36,45 g/ mol n HCl = 6,722 mol n Ca = 386 g/ 40 g/ mol n Ca = 9,65 mol Calcular reactio limitante. 6,722 mol HCl ---> X 2 mol HCl --------> 1 mol Ca X = 3,361 mol Ca Para 6,722 mol de HCl necesito 3,361 mol de Ca, tengo 9,66 mol de Ca, por lo que el reactivo en exceso es el Ca y el reactivo limitante es el HCl. R.L = HCl 6,722 mol HCl ----> X 2 mol HCl ---------> 1 mol CaCl2 X = 3,361 mol CaCl2 m CaCl2 = n CaCl2 x P.M CaCl2 m CaCl2 = 3,361 mol x 110,9 g/ mol m CaCl2 = 372,7 g

¿Por qué no cualquir otro libro de química geneal?, si es sólo para un ramo básico que es la misma química de colegio con preguntas más largas, que además no lo volverás a utilizar en otro momento de la carrera, ya que ahí ves cosas muy básicas de cinética (que lo veràs en fisicoquímica II) o de orgánica (Orgánica I, II yIII), cosas de analítica (Analítica I, II e Instrumental), entonces no lo veo como una necesidad de comprar xD, es más, libros químicos que si tienes plata para comprarlos o de conseguirtelos son el McMurry y su solucionario y los Levine para Fisicoquímica. De todos modos te dejo el link para bajar libros de química: http://www.chilecomparte.cl/index.php?show...303347&st=0 Ahí mismo tengo el Petrucci Octava Edición completo (ambos volúmenes). Saludos.

Química Orgánica Química General - Química Analítica - Análisis Instrumental Estadística y Quimiometría

http://www.chilecomparte.cl/index.php?showtopic=1414166

Fisiología - Patología - Anatomía Farmacología Química Medicinal Farmacocinética Tecnología Farmacéutica - Biofarmacia Biología Molecular y Celular - Bioquímica Genética Microbiología - Inmunología Favor de postear y mandar un PM si algún link es incorrecto o si hay un link roto

Esos son los más usados por carreras biológico-Químicas y otras con ciencias básicas afines. ¿Estudias bioquímica?

Subo el tema para que no muera, si falla algún link, avisen. Al final no subiré los archivos a MU por el hecho que andan borrando constantemente cosas con copyright, así que mejor dejarlo en mediafire con multidownloads.

Subo el tema, luego de los días festivos subiré el otro lote de libros que quedan :D

Química Orgánica Química General - Química Analítica - Análisis Instrumental Estadística y Quimiometría Favor de postear y mandar un PM si algún link es incorrecto o si hay un link roto.

Fisiología - Patología - Anatomía Farmacología Química Medicinal Farmacocinética Tecnología Farmacéutica - Biofarmacia Biología Molecular y Celular - Bioquímica Genética Microbiología - Inmunología Favor de postear y mandar un PM si algún link es incorrecto o si hay un link roto. El Siguiente Post tiene los links de los libros de ciencias químicas.

Objetivo 302: Persecución

Sí y no, te dejaré en spoiler lo demás, porque veo que ya leiste su buen resto Eso, al final son 300 episodios totales de Shaman King, contando la inicial y KZB. PD: Yo me compré el tomo 30 y 31, y son tan lindo imbas, qué daría por comprarme todo el manga.

Actualizo manga al día: Tomo 30: Objetivo 281-290 KHR Pack: 291-300 Objetivo 301: Resolución

Gintama.

Lo que sí debería darte vergüenza es tu forma de escribir, diantes que es horrible.

Post al día nuevamente: Objetivo 294: Decisión