drosky Posted April 24, 2011 Report Share Posted April 24, 2011 Necesito ayuda de como plantearme los problemas de quimica y sacarlos con factor unitario los siguentes problemas: 1- ¿Cuántos mL de una solución 0.163 M en cloruro de sodio (NaCl) contiene 0.0958 g de la sal? Masa atómica del cloro: 35.45 - no se como plantearme el problema, no se que me están pidiendo etcétera todo con factor unitario. 1. Se preparó una solución agregando 90 mL de una solución 8M en metanol a 300 mL de otra solución 1,96M en este soluto. Calcule la molaridad de la solución resultante y los gramos de metanol en 25 mL de esta solución. Masa molecular del CH3OH = 32 g/mol 2. Calcule la cantidad de agua que debe agregarse a 150 mL de una solución 0,80M en ácido clorhídrico, para que resulte una solución 0,30M. 3. Se agrega un volumen de HCl 30%p/p; densidad 1,13 g/mL, a 300 mL de este ácido, de concentración 0,30M, de modo que el volumen final es 425 mL. Calcule la concentración de la solución resultante. Masa molecular de HCl = 36,45 g/mol. lo mismo no se como plantearlos, que hay que sacar en cada caso ojala me puedan ayudar. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Manjoume Posted April 24, 2011 Report Share Posted April 24, 2011 (edited) Los factores unitarios si no me equivoco son esas multiplicaciones por 1, para transformar las unidades: 1. Te están preguntando por el volumen de la solución que tenga 0.0958 g. Para esto debes partir de tu enunciadol, que es la masa a calcular, ojo calcula el P.M primero (para la conversión de moles a masa) P.M NaCl = 35,45 + 23,00 = 58,45 g/ mol Ahora procedamos a calcular la cantidad de masa: Ahora, si quieres hacerlo por regal de 3 0,0958 g ---- > X 58,45 g ------ > 1 mol X = 1,639 x 10^-3 mol 1,639 x 10^-3 mol --- > X 0,163 mol ------------- > 1000 mL (1000 mL = 1 L) X = 10,056 mL 1. Te dejo el problema resuelto 2. Te dejo el problema resuelto y te lo compruebo con la ecuación de diluciones (bueno, en realidad es un balance de material). Edit, no apareció en la imagen que era el 0,3 multiplicado por Vf, con eso llegas a 400 mL. 3. Es el más complicado, al final debes trasnformar la concentración en porcentajes a molar y luego con ello calcular el número de moles en cada volumen tomado su respectiva solución de concentración dada y de eso dividir por el volumen final (resultante de la suma de ambos volumenes, 300 mLy 125 mL) y con ello obtener la concentración molar final. Y recuerda, se hacen clases particulares :hide: Edited April 24, 2011 by Manjoume Link to comment Share on other sites More sharing options...
DGenerado Posted April 24, 2011 Report Share Posted April 24, 2011 ya ta dicho por compadre de arriba ;) Link to comment Share on other sites More sharing options...
drosky Posted April 25, 2011 Author Report Share Posted April 25, 2011 vale compare te pasaste mas explicado donde :D te lo agradesco, muchas gracias :) Link to comment Share on other sites More sharing options...
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