AYUDA con ejercicios de quimica

[Successor]

hola necesito que alguien me ayude a desarrollar tres ejercicios por que no se como hacerlo ojala me escriban los pasos de como hacerlo. y eso gracias

 

 

1) un acido sulfurico concentrado tiene 96% p/p y su densidad es 1,785. Calcular la molaridad y normalidad del acido. ¿ que volumen de este acido se requiere para preparar 4,5 litros de una concentracion 2.5 N

 

 

2) una sustancia contiene 10gr de plata; 1,5 gr de nitrogeno y 4,5 gr de oxigeno. su masa molar es aproximadamente 180gr. determine la formula molecular exacta de este compuesto y su peso molecular exacto. a partir de él prepare 250 ml de solucion 1,7 ¿cuantos gramos del compuesto se necesitan? comente su resultado.

 

3) balancearla ecuacion y responder la siguiente pregunta: HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

 

¿que masa de CaCl2 se puede obtener si reaccionan 245gr de HCl con 386gr de Ca?

[Manjoume]

1) un acido sulfurico concentrado tiene 96% p/p y su densidad es 1,785. Calcular la molaridad y normalidad del acido. ¿ que volumen de este acido se requiere para preparar 4,5 litros de una concentracion 2.5 N

 

%pp = 96: 96 g H2SO4 en 100 g de Disolución

 

P.M H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 16 x 4

P.M H2SO4 = 98 g/ mol

n H2SO4 = m H2SO4/ P.M H2SO4

n H2SO4 = 96 g/ 98 g/ mol

n H2SO4 = 0,9796 mol

 

100 g disolución ----> X

1,785 g disolución --> 1 mL

 

X = 56,02 mL

X = 0,0560 L

 

 

M = n H2SO4/ Vol Disol L

M = 0,9796 mol/ 0,0560 L

M = 17,49 M

 

N = M x f (f = nº de protones para el caso de ácidos, estás transformando a equivalentes)

f = 2 (dos protones genera el H2SO4)

N = 17,49 x 2

N = 34,98 Eq/ L o tbn puedes darle N

 

Ci x Vi = Vf x Cf

34,98 N x Vi = 4,5 L x 2.5 N

Vi = 0,3216 L

Vi = 321,6 mL

 

2) una sustancia contiene 10gr de plata; 1,5 gr de nitrogeno y 4,5 gr de oxigeno. su masa molar es aproximadamente 180gr. determine la formula molecular exacta de este compuesto y su peso molecular exacto. a partir de él prepare 250 ml de solucion 1,7 ¿cuantos gramos del compuesto se necesitan? comente su resultado.

 

P.A Ag = 107,868 g/ mol

P.A N = 14,00 g/ mol

P.A O = 16,00 g/ mol

 

n Ag = 10 g/ 107,868 g/ mol

n Ag = 0,0927 mol

 

n N = 1,5 g/ 14 g/ mol

n N = 0,1071

 

n O = 4,5 g/ 16 g/ mol

n O = 0,28125 mol

 

Ahora esa cantidad de moles debes dividirla por el menor número de moles calculado, que es el de Plata (Ag), 0,0927 mol, con ello tendrás la relación de la fórmula empírica:

 

Ag(0,0927) N(0,1071) O(0,28125)

Ag(0,0927/0,0927) N (0,1071/ 0,0927) O (0,28125/ 0,0927)

Ag(1) N(1,16) O(3,034)

 

1,16 ~ 1

3,034 ~ 3

 

La fórmula Empírica es: AgNO3

 

Ahora calcula el PM de la fórmula empírica.

 

P.M f.e = 107,868 + 14,00 + 16,00 x 3

P.M f.e = 169,868 g/ mol

 

Ese P.M se lo divides al P.M de la fórmula molecular y te dará un número por el cual amplificar toda la fórmula empírica:

 

r = P.M f.e/ P.M f.m

r = 180/ 170 = 1,0588 ~ 1

 

Entonces la fórmula molecular y empírica era similar.

 

 

La pregunta de la concentración no la puedo hacer, no dan unidades de cocentración (Molaridad, Molalidad, porcentajes, etc).

 

3) balancearla ecuacion y responder la siguiente pregunta: HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

 

a HCl + b Ca ---> c CaCl2 + d H2

 

H: a = 2d

Cl: a = 2 c

Ca: b = c

 

Si:

c = 1

a = 2

d = 1

b = 1

 

Ordenando:

 

a = 2

b = 1

c = 1

d = 1

 

 

2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2

 

2H = 2H

2Cl = 2Cl

1Ca = 1Ca

 

Está equilibrada:

 

2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2

 

¿que masa de CaCl2 se puede obtener si reaccionan 245gr de HCl con 386gr de Ca?

 

P.A Ca = 40 g/ mol

P.A Cl = 35,45 g/ mol

P.A H = 1 g/ mol

 

P.M HCl = 36,45 g/ mol

P.M CaCl2 = 110,9 g/ mol

 

n HCl = 245 g/ 36,45 g/ mol

n HCl = 6,722 mol

 

n Ca = 386 g/ 40 g/ mol

n Ca = 9,65 mol

 

Calcular reactio limitante.

 

6,722 mol HCl ---> X

2 mol HCl --------> 1 mol Ca

 

X = 3,361 mol Ca

 

Para 6,722 mol de HCl necesito 3,361 mol de Ca, tengo 9,66 mol de Ca, por lo que el reactivo en exceso es el Ca y el reactivo limitante es el HCl.

 

R.L = HCl

 

6,722 mol HCl ----> X

2 mol HCl ---------> 1 mol CaCl2

 

X = 3,361 mol CaCl2

 

m CaCl2 = n CaCl2 x P.M CaCl2

m CaCl2 = 3,361 mol x 110,9 g/ mol

m CaCl2 = 372,7 g

Edited April 15, 2011 by Manjoume

[Successor]

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