zharox Posted May 3, 2011 Report Share Posted May 3, 2011 En un recipiente termicamente aislado del entorno se colocan 300[g] de un metal M que se encuentra a una temperatura inicial de 280[C], con 100[g] de hielo que se encuentra a una temperatura inicial de -10[C]. >La temperatura nal al interior del recipiente sera? Datos: Cp(H2O)l [cal/gC] Cp(H2O)s [cal/gC] Cp(H2O)g [cal/gC] Cp(Metal) [cal/gC] 1,00 0,55 0,50 0,12 TfusionH20 [C] TevaporacionH20 [C] 0,0 100,0 CalorfusionH20 [cal/g] Calorevaporacion [cal/g] 80 540 1 ojala me puedan ayudar Link to comment Share on other sites More sharing options...
Manjoume Posted May 3, 2011 Report Share Posted May 3, 2011 Mínimo deberías entregar el problema bien planteado y que los dato se entiendan, o por último sacar un screenshot al ejercicio, ese 1 al final no cacho de dónde sale. Link to comment Share on other sites More sharing options...
caneda69 Posted October 4, 2011 Report Share Posted October 4, 2011 es un balance de energía sencilloMm*Cpm*(Tf-Ti,m)=Ma*Cpa,s(0-Ti,a)+Ma*Hfusion+Ma*Cpa,l (100-0)+Ma*Hevaporacion+Ma*Cpa,g(Tf-100)Solo debes despejar Tflas m representan el metallas a el agualas ,s ,l ,g son solido, liquido y gaseoso respectivamenteojo q la temperatura te dara en celsuis, Link to comment Share on other sites More sharing options...
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